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2018年高考化学综合模拟试题(十)
1.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A.加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I-
B.常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO、SO
C.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO
D.含0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-
解析：A中加入KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3+，Fe3+与I-不可能大量共存;B中组间离子互不反应，可以大量共存;C中使酚酞显红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不可能大量存在Mg2+和Al3+;D中NH、Al3+均可以与OH-反应，不能大量共存。
答案：B
2.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.25℃时，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、NH、Br-、CO
B.FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
C.遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HCO、S2-、Fe2+
D.无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO、H+
解析：A项条件下水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性，则CO不能大量共存，也可能为强碱性，则NH不能大量共存，A错误;Fe3+与SCN-生成血红色溶液，不能大量共存，B错误;使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3+、HCO、Fe2+均能与OH-反应，不能大量共存，C错误;D项组间离子可以大量共存，D正确。
答案：D
3.下列离子方程式不正确的是( )
A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO+H2OHCO+OH-
B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO===H2O+CO
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O+6H+===4S↓+3H2O+2SO3
D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
解析：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成的是SO2，故应写成S2O+2H+===H2O+S↓+SO2↑，C错误。
答案：C
4.下列各反应对应的离子方程式正确的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O
B.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：
H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸：OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
解析：向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O，A正确;向100 mL0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反应的化学方程式为3Ba(OH)2+5CO2===BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O，对应的离子方程式为Ba2++6OH-+5CO2===4HCO+BaCO3↓+H2O，B错误;硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C错误;向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸，依次发生的反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，对应的离子方程式依次为OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO和HCO+H+===CO2↑+H2O，在题设条件下，总的离子方程式为OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O，D不符合“各反应对应的离子方程式”要求，即方程式之间无联系，不可以加和，D错误。
答案：A
5.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
解析：Al3+与S2-可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误;ClO-在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I-大量共存，B项错误;HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确;Fe3+在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。
答案：C
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
B.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-
解析：A项NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，即NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，故A正确;B项不满足电荷守恒，应该为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，故B错误;C项HClO能将HSO氧化，离子方程式为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO，故C错误;D项酸性溶液中不可能得到OH-，应该是：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故D错误。
答案：A
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
解析：A项不符合电荷守恒和原子守恒，错误;B项NaHCO3需写成HCO形式，错误;C项生成的Al(OH)3不溶于氨水，错误;D项正确。
答案：D
8.下列说法正确的是( )
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H+)=1×10-4mol·L-1
解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热过程，Kw增大，A错误;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+，两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，C错误;常温下水的Kw=10-14，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1，加水稀释，促进电离，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1，D错误。
答案：B
9.常温下，如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A.由图可知，HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
B.水电离出的氢离子浓度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)
解析：起始时HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正确;a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更。珺正确;C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)与c(HA)的大小关系不能确定，C错误;B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，D正确。
答案：C
10.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
解析：pH=5的H2S溶液中，存在H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，所以c(H+)>c(HS-)，A项错误;因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a④>②>①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D.①、④溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：④>①
解析：由题意知，①和②的pH相等，pH=3，③和④的pH相等，pH=11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A选项错误;等体积时，①生成氢气最少，B选项正确;②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误;①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①>④，D选项错误。
答案：B
11.常温下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液pH=7，则c(NH)=c(Cl-)
B.若b=2a，则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
解析：A选项，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，因c(OH-)=c(H+)，则有c(Cl-)=c(NH)，正确;B选项，若b=2a，盐酸过量，应有c(H+)>c(NH)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)，错误;C选项，若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正确;D选项，如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，正确。
答案：B
12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)
C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1
解析：溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2-)，A错误;此关系式是电荷守恒关系式移项所得，B正确;溶液呈碱性可能只是滴入少量HCOOH，则有c(OH-)>c(HCOO-)，C错误;等体积混合后体积增大一倍，则根据物料守恒c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1，D错误。
答案：B
13.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述，正确的是( )
A.W点所示的溶液中：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中：
c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中：
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中：
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
解析：由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，A错误;由图可以明显看出pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.04 mol·L-1，B正确;pH=8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl，对应的反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，由物料守恒知，c(Cl-)=c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)c(Cl-)，D错误。
答案：B
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