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2019高考化学一轮复习知识点：钠及其化合物的重要性质
（一）钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存）
2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸
3.钠跟水反应（现象）
4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象）
5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较）
。ㄓ谢镏械拇剪腔、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）
（二）氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；
2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式，阴阳离子个数比）
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
（三）氢氧化钠的性质
1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意哪些）
2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）
3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）
9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）
根据生成沉淀的现象作判断几例：
、、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
、、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
、、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
、、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
、、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
、、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
、、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
、、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
、、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物（氧化铝）
3.两性氢氧化物（氢氧化铝）
4.弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
5.弱酸弱碱盐（如（NH4）2S；NH4HCO3等）
6.氨基酸、蛋白质
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